Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные двумя химическими элементами.
Названия простых бинарных веществ, как правило, образуются добавлением к названию более электроотрицательного элемента суффикса -ид. При необходимости к названиям элементов добавляют кратные приставки или указывают в скобках степень окисления электроположительного элемента без пробела:
К общим химическим свойствам бинарных соединений можно отнести реакции взаимодействия с водой (гидролиз) и с кислородом воздуха (окисление и горение).
1. Взаимодействие с водой (гидролиз)
Многие бинарные соединения гидролизуются водой, например гидриды металлов, фосфин, аммиак или хлорид алюминия. В результате взаимодействия гидридов металлов, а также гидрида азота и гидрида фосфора, с водой образуются основания.
MeHn+nH2O⟶Me(OH)n+nH2↑
PH3+H2O⟶PH4(OH)
Бинарные соединения, представляющие собой соли бескислородных кислот (сульфиды, галогениды переходных металлов) также гидролизуются водой с образованием нерастворимых оснований или соответствующих слабых кислот:
AlCl3+3H2O⟶Al(OH)3↓+3HCl
Na2S+H2O⟶H2S↑+NaOH
При взаимодействии с водой газообразных гидридов более электроотрицательных элементов (HCL,H2S
) образуются соответствующие кислоты - соляная, сероводородная. бромоводородная.
2. Взаимодействие с кислородом (окисление)
На воздухе горят, то есть окисляются с выделением тепла, летучие водородные соединения:
4NH3+3О2⟶2N2+6H2O+Q
H2S+O2⟶SO2↑+H2O+Q
Галогеноводороды на воздухе не горят, но могут окисляться кислородом над катализатором:
4HCl+O2−→−−CuCl22H2O+2Cl2↑
Сульфиды переходных металлов, представляющие собой соли сероводородной кислоты, окисляются кислородом воздуха при нагревании. Такая реакция (обжиг пирита) лежит, например, в основе производства стали и, одновременно, синтеза серной кислоты:
2FeS2+11O2⟶4SO2+Fe2O3
Все указанные реакции являются окислительно-восстановительными.
(http://foxford.ru/wiki/himiya/binarnye-soedineniya)
Названия простых бинарных веществ, как правило, образуются добавлением к названию более электроотрицательного элемента суффикса -ид. При необходимости к названиям элементов добавляют кратные приставки или указывают в скобках степень окисления электроположительного элемента без пробела:
- SiC — карби́д кре́мния;
- KBr — броми́д ка́лия;
- Fe2O3 — окси́д желе́за(III);
- CS2 — дисульфи́д углеро́да или сульфи́д углеро́да(IV).
Классификация бинарных соединений
К общим химическим свойствам бинарных соединений можно отнести реакции взаимодействия с водой (гидролиз) и с кислородом воздуха (окисление и горение).
1. Взаимодействие с водой (гидролиз)
Многие бинарные соединения гидролизуются водой, например гидриды металлов, фосфин, аммиак или хлорид алюминия. В результате взаимодействия гидридов металлов, а также гидрида азота и гидрида фосфора, с водой образуются основания.
Бинарные соединения, представляющие собой соли бескислородных кислот (сульфиды, галогениды переходных металлов) также гидролизуются водой с образованием нерастворимых оснований или соответствующих слабых кислот:
При взаимодействии с водой газообразных гидридов более электроотрицательных элементов (
) образуются соответствующие кислоты - соляная, сероводородная. бромоводородная.
2. Взаимодействие с кислородом (окисление)
На воздухе горят, то есть окисляются с выделением тепла, летучие водородные соединения:
Галогеноводороды на воздухе не горят, но могут окисляться кислородом над катализатором:
Сульфиды переходных металлов, представляющие собой соли сероводородной кислоты, окисляются кислородом воздуха при нагревании. Такая реакция (обжиг пирита) лежит, например, в основе производства стали и, одновременно, синтеза серной кислоты:
Все указанные реакции являются окислительно-восстановительными.
(http://foxford.ru/wiki/himiya/binarnye-soedineniya)
